ฟอสเฟต
ฟอสเฟตคืออะไร
ในทางเคมี ฟอสเฟตเป็นไอออน เกลือ หมู่ฟังก์ชัน หรือเอสเทอร์ที่ได้จากกรดฟอสฟอริก โดยทั่วไปหมายถึงออร์โธฟอสเฟต ซึ่งเป็นอนุพันธ์ของกรดออร์โธฟอสฟอริก หรือที่เรียกว่ากรดฟอสฟอริก H3PO4
ประโยชน์ของฟอสเฟต
การเจริญเติบโตของราก
สารอาหารสำคัญที่ช่วยกระตุ้นการเจริญเติบโตของรากพืชทุกชนิด รากถือเป็นรากฐานของพืช และการมีระบบรากที่แข็งแรงและมีลักษณะคล้ายใยแมงมุมถือเป็นสิ่งสำคัญอย่างยิ่งในการทำให้พืชมีสุขภาพแข็งแรง
ดอกไม้และเมล็ดพันธุ์
ปรับปรุงการสร้างดอกและการผลิตเมล็ดพืช การใส่ใจการสร้างดอกเป็นสิ่งสำคัญสำหรับนักจัดสวนหรือเจ้าของบ้านที่กำลังติดตั้งสวน แต่สำหรับผู้ปลูกก็มีความสำคัญเช่นกัน เพราะการสร้างดอกเป็นตัวบ่งชี้ที่สำคัญว่าผลไม้จะออกผลดี
ปรับปรุงความยืดหยุ่นของพืช
ฟอสเฟตช่วยเพิ่มความทนทานของพืชต่อโรคและช่วยเสริมสร้างความแข็งแรงให้กับพืชในช่วงฤดูหนาว
ทำไมถึงเลือกพวกเรา
ความเชี่ยวชาญ
ทีมงานของเราประกอบด้วยผู้เชี่ยวชาญที่มีคุณสมบัติและประสบการณ์ซึ่งเป็นผู้เชี่ยวชาญในสาขาที่เกี่ยวข้อง
มุ่งเน้นลูกค้า
เราให้ความสำคัญกับความพึงพอใจของลูกค้าเป็นอันดับแรก และให้แน่ใจว่าความต้องการของพวกเขาจะได้รับการตอบสนองอย่างทันท่วงทีและมีประสิทธิผล
ควบคุมคุณภาพ
ด้วยระบบการจัดการคุณภาพมาตรฐานที่สมบูรณ์ เราได้รับใบรับรอง ISO9001 จาก ISO และ Bureau Veritas
การบริการที่มีคุณภาพสูง
เราส่งมอบบริการคุณภาพสูง เพื่อให้มั่นใจว่าลูกค้าของเราได้รับมูลค่าการลงทุนของพวกเขา
คุณสมบัติทางเคมีของฟอสเฟต
ไอออนฟอสเฟตมีมวลโมลาร์ 94.97 กรัมต่อโมล และประกอบด้วยอะตอมฟอสฟอรัสที่อยู่ตรงกลางล้อมรอบด้วยอะตอมออกซิเจนสี่อะตอมในลักษณะการจัดเรียงแบบเตตระฮีดรัล เป็นเบสคอนจูเกตของไอออนไฮโดรเจนฟอสเฟต H(PO4)2− ซึ่งเป็นเบสคอนจูเกตของไอออนไดไฮโดรเจนฟอสเฟต H2(PO4)− ซึ่งเป็นเบสคอนจูเกตของกรดออร์โธฟอสฟอริก H3PO4
ฟอสเฟตหลายชนิดละลายน้ำได้ที่อุณหภูมิและความดันมาตรฐาน โซเดียม โพแทสเซียม รูบิเดียม ซีเซียม และแอมโมเนียมฟอสเฟตทั้งหมดละลายน้ำได้ ฟอสเฟตชนิดอื่นๆ ส่วนใหญ่ละลายน้ำได้เพียงเล็กน้อยหรือไม่ละลายน้ำ โดยทั่วไปแล้ว ไฮโดรเจนและไดไฮโดรเจนฟอสเฟตละลายน้ำได้มากกว่าฟอสเฟตที่สอดคล้องกันเล็กน้อย
เนื่องจากอาจมีผลข้างเคียงและปฏิกิริยากับยาที่ต้องสั่งโดยแพทย์และยาที่ไม่ต้องสั่งโดยแพทย์ คุณจึงควรทานผลิตภัณฑ์เสริมอาหารภายใต้การดูแลของผู้ให้บริการดูแลสุขภาพที่มีความรู้เท่านั้น
ฟอสเฟตมากเกินไปอาจเป็นพิษได้ อาจทำให้เกิดอาการท้องเสียและเกิดการสะสมแคลเซียม (แข็ง) ในอวัยวะและเนื้อเยื่ออ่อน และอาจขัดขวางความสามารถของร่างกายในการใช้ธาตุเหล็ก แคลเซียม แมกนีเซียม และสังกะสี นักกีฬาและบุคคลอื่นๆ ที่รับประทานผลิตภัณฑ์เสริมอาหารที่มีฟอสเฟตควรรับประทานเป็นครั้งคราวเท่านั้น และต้องอยู่ภายใต้คำแนะนำและคำแนะนำของผู้ให้บริการด้านการแพทย์
นักโภชนาการแนะนำให้รับประทานอาหารที่มีแคลเซียมและฟอสฟอรัสในปริมาณที่สมดุล อย่างไรก็ตาม อาหารตะวันตกโดยทั่วไปจะมีฟอสฟอรัสมากกว่าแคลเซียมประมาณ 2 ถึง 4 เท่า เนื้อสัตว์และสัตว์ปีกมีฟอสฟอรัสมากกว่าแคลเซียม 10 ถึง 20 เท่า และเครื่องดื่มอัดลมอาจมีฟอสฟอรัสมากถึง 500 มิลลิกรัมต่อหนึ่งหน่วยบริโภค เมื่อร่างกายมีฟอสฟอรัสมากกว่าแคลเซียม ร่างกายจะนำแคลเซียมที่สะสมอยู่ในกระดูกไปใช้ ซึ่งอาจทำให้เกิดโรคกระดูกพรุน (กระดูกเปราะ) และนำไปสู่ปัญหาเหงือกและฟัน การรับประทานอาหารที่มีแคลเซียมและฟอสฟอรัสในปริมาณที่สมดุลจะช่วยลดความเสี่ยงของโรคกระดูกพรุนได้
นิเวศวิทยาฟอสเฟต
ในแง่นิเวศวิทยา เนื่องจากมีบทบาทสำคัญในระบบชีวภาพ ฟอสเฟตจึงเป็นทรัพยากรที่ผู้คนต้องการอย่างมาก เมื่อนำไปใช้แล้ว ฟอสเฟตมักจะเป็นสารอาหารที่จำกัดในสภาพแวดล้อม และการมีอยู่ของฟอสเฟตอาจควบคุมอัตราการเติบโตของสิ่งมีชีวิต โดยทั่วไปแล้ว สิ่งนี้เป็นจริงในสภาพแวดล้อมน้ำจืด ในขณะที่ไนโตรเจนมักจะเป็นสารอาหารที่จำกัดในสภาพแวดล้อมทางทะเล การเติมฟอสเฟตในระดับสูงในสภาพแวดล้อมและสภาพแวดล้อมจุลภาคที่มักพบฟอสเฟตน้อย อาจส่งผลต่อระบบนิเวศอย่างมีนัยสำคัญ ตัวอย่างเช่น ประชากรของสิ่งมีชีวิตบางชนิดอาจเติบโตเพิ่มขึ้นในขณะที่สิ่งมีชีวิตอื่นๆ อาจได้รับผลกระทบ และประชากรที่ขาดทรัพยากร เช่น ออกซิเจน (ดูภาวะยูโทรฟิเคชัน) อาจลดลง ในบริบทของมลพิษ ฟอสเฟตเป็นองค์ประกอบหนึ่งของของแข็งที่ละลายทั้งหมด ซึ่งเป็นตัวบ่งชี้คุณภาพน้ำที่สำคัญ แต่ฟอสฟอรัสไม่ใช่ทั้งหมดที่อยู่ในรูปแบบโมเลกุลที่สาหร่ายสามารถย่อยสลายและบริโภคได้
ตะกอนแคลเซียมไฮดรอกซีอะพาไทต์และแคลไซต์สามารถพบได้รอบๆ แบคทีเรียในดินตะกอนชั้นบน เนื่องจากแร่ดินเหนียวส่งเสริมการสร้างแร่ธาตุทางชีวภาพ แบคทีเรียและแร่ดินเหนียวจึงส่งผลให้เกิดตะกอนแคลเซียมไฮดรอกซีอะพาไทต์และแคลไซต์
แหล่งฟอสเฟตอาจมีโลหะหนักตามธรรมชาติในปริมาณมาก การทำเหมืองที่แปรรูปหินฟอสเฟตอาจทิ้งกองตะกอนที่มีแคดเมียม ตะกั่ว นิกเกิล ทองแดง โครเมียม และยูเรเนียมในระดับสูง หากไม่ได้รับการจัดการอย่างระมัดระวัง ผลิตภัณฑ์เสียเหล่านี้อาจรั่วไหลลงสู่แหล่งน้ำใต้ดินหรือบริเวณปากแม่น้ำใกล้เคียง การดูดซับสารเหล่านี้โดยพืชและสัตว์ทะเลอาจทำให้โลหะหนักที่เป็นพิษมีความเข้มข้นในผลิตภัณฑ์อาหาร
ฟอสเฟตเป็นหินตะกอนที่เกิดจากการทับถมของสารอินทรีย์เป็นเวลานานหลายล้านปี แหล่งฟอสเฟตมีอยู่ทั่วโลกและเป็นแหล่งฟอสฟอรัสหลัก
ฟอสเฟต ICL มาจากห่วงโซ่มูลค่าฟอสเฟตที่บูรณาการอย่างเฉพาะตัวจากเหมืองหินฟอสเฟตในทะเลทรายเนเกฟในอิสราเอลและในจีน ไปจนถึงโรงงานผลิตปลายน้ำที่มีมูลค่าเพิ่มตั้งอยู่ในอิสราเอล จีน ยุโรป และสหรัฐอเมริกา
เนื่องจากฟอสฟอรัสเป็นทรัพยากรที่มีจำกัด สหภาพยุโรปจึงได้จัดให้หินฟอสฟอรัสและฟอสฟอรัสขาวอยู่ในรายการวัตถุดิบที่สำคัญ ซึ่งหมายความว่าจะต้องนำฟอสฟอรัสกลับมาใช้ให้ได้มากที่สุดเท่าที่จะเป็นไปได้
เพื่อให้บรรลุเป้าหมายในการรีไซเคิลและอนุรักษ์ดังกล่าว โรงงานบำบัดน้ำเสีย (WWTP) จะกำจัดฟอสฟอรัสออกจากน้ำเสียโดยใช้เทคโนโลยีทางเคมีหรือชีวภาพ จากนั้นตะกอนน้ำเสียเหล่านี้จะถูกย่อยสลายโดยวิธีไร้อากาศ ขจัดน้ำออก และเผาเพื่อผลิตฟอสฟอรัสรีไซเคิล
ในภาคการผลิต ฟอสฟอรัสจะต้องถูกกำจัดออกจากน้ำเสียเพื่อให้เป็นไปตามข้อบังคับด้านน้ำเสียที่เข้มงวด ขณะเดียวกัน การรีไซเคิลฟอสฟอรัสที่กู้คืนได้เป็นวัสดุปุ๋ยสามารถประหยัดต้นทุนการกำจัดตะกอนและนำไปสู่การลดค่าใช้จ่ายในการดำเนินงานโรงงานได้อย่างมาก
แหล่งอื่นๆ สำหรับการรีไซเคิล ได้แก่ ของเสียที่เป็นของแข็ง เช่น มูลสัตว์และตะกรันจากการผลิตเหล็ก การกู้คืนฟอสฟอรัสจากตะกรันจากการผลิตเหล็กช่วยให้สามารถนำส่วนที่เหลือกลับมาใช้ใหม่เป็นวัตถุดิบในเตาเผาเหล็กได้ ซึ่งถือเป็นศักยภาพมหาศาลในการปรับปรุงประสิทธิภาพการใช้ทรัพยากรของกระบวนการผลิตเหล็ก
ควบคู่ไปกับการทำฟาร์มและการจัดการอาหารที่มีประสิทธิภาพมากขึ้น ICL กำลังดำเนินการในส่วนของตนโดยลงทุนทรัพยากรเพื่อรวมแหล่งฟอสฟอรัสเหล่านี้เข้าไว้ในกระบวนการผลิต ซึ่งจะช่วยให้เศรษฐกิจแบบหมุนเวียนของฟอสฟอรัสไม่เพียงแต่เป็นไปได้ต่อสิ่งแวดล้อมเท่านั้น แต่ยังเป็นประโยชน์ทางเศรษฐกิจอีกด้วย
ใส่ปุ๋ยฟอสเฟตให้เร็ว
พืชจะดูดซับฟอสฟอรัสได้เร็วที่สุดในระยะต้นกล้า คิดเป็นครึ่งหนึ่งของฟอสฟอรัสทั้งหมดที่พืชดูดซึมตลอดช่วงการเจริญเติบโต หากพืชขาดฟอสฟอรัสในระยะต้นกล้า จะส่งผลต่อการเจริญเติบโตในภายหลัง ดังนั้น ควรใส่ใจไม่ให้ขาดฟอสฟอรัสในระยะต้นกล้า อาการขาดฟอสฟอรัสในข้าวโพดมีดังนี้
ปุ๋ยฟอสเฟตละเอียด
ซุปเปอร์ฟอสเฟตสามารถดูดซับความชื้นและจับตัวเป็นก้อนได้ง่ายระหว่างการจัดเก็บ ดังนั้นเมื่อนำไปใช้ จะต้องหักและร่อนเพื่อให้รากพืชสามารถดูดซึมได้ง่าย
การฝังเข็มแบบแผ่น
การใส่ฟอสฟอรัสเข้มข้นนั้นสามารถตรึงได้ง่ายด้วยธาตุต่างๆ เช่น เหล็ก อะลูมิเนียม และแคลเซียมในดิน และจะไม่ได้ผล ดังนั้น เมื่อใส่ ควรใส่ในหลุมหรือแถบ เพื่อให้ฟอสฟอรัสตรึงอยู่รอบเมล็ดและราก ซึ่งจะไม่เพียงแต่ป้องกันไม่ให้ฟอสฟอรัสตรึงอยู่กับธาตุเหล็ก อะลูมิเนียม แคลเซียม และธาตุอื่นๆ ในดินโดยรอบเท่านั้น แต่ยังช่วยอำนวยความสะดวกในการดูดซึมของรากพืชอีกด้วย
การผสมปุ๋ยฟอสเฟตและปุ๋ยอินทรีย์
การผสมปุ๋ยฟอสเฟตโดยเฉพาะปุ๋ยแคลเซียมแมกนีเซียมฟอสเฟตกับปุ๋ยอินทรีย์สามารถเปลี่ยนฟอสฟอรัสที่ไม่ละลายน้ำในปุ๋ยฟอสเฟตให้เป็นฟอสฟอรัสที่มีประสิทธิภาพที่พืชสามารถดูดซับได้อย่างง่ายดาย
ปุ๋ยฟอสเฟตจะถูกใส่เป็นชั้นๆ และมีการเคลื่อนตัวในดินน้อยมาก และโดยทั่วไปแล้วจะไม่เคลื่อนตัวในจุดที่ใส่ ดังนั้นควรใส่ปุ๋ยฟอสฟอรัสทั้งในชั้นลึกและชั้นตื้น การใช้ปุ๋ยฟอสเฟตในชั้นตื้นจะช่วยให้ต้นกล้าดูดซึมน้ำได้ดีขึ้น ทำให้พืชผลเขียวเร็วและแตกกอได้เร็ว โดยทั่วไปแล้วการใช้ปุ๋ยฟอสเฟตจะใส่ในชั้นตื้น 1/3 และชั้นลึก 2/3
การใช้ปุ๋ยไนโตรเจนและฟอสฟอรัสร่วมกันและการใช้ปุ๋ยไนโตรเจนแบบผสม
พืชจะดูดซับสารอาหารต่างๆ ในปริมาณหนึ่ง และหากปริมาณไม่สมดุล พืชก็จะเจริญเติบโตได้ไม่ดี การใช้ไนโตรเจนและฟอสฟอรัสไม่เพียงแต่ช่วยปรับสมดุลสารอาหารเท่านั้น แต่ยังส่งเสริมการเจริญเติบโตของรากและวางรากฐานสำหรับผลผลิตสูงอีกด้วย
สเปรย์ฉีดราก
เมื่อพืชเข้าสู่ระยะการเจริญเติบโตปลายๆ ระบบรากจะค่อยๆ เสื่อมสภาพลง และความสามารถในการดูดซับสารอาหารจะอ่อนแอลง ซึ่งมักนำไปสู่การขาดฟอสฟอรัส ในช่วงเวลานี้ สามารถฉีดพ่นแคลเซียมซุปเปอร์ฟอสเฟตที่ละลายน้ำได้บนใบของพืชได้ เพื่อให้ฟอสฟอรัสสามารถเข้าสู่ลำต้นของพืชได้ผ่านปากใบหรือหนังกำพร้าของใบ
สูตรฟอสเฟต – โครงสร้าง คุณสมบัติ การใช้งาน
สูตรฟอสเฟต
ในส่วนของฟอสเฟต มีสูตรเคมีคือ PO43- ประกอบด้วยอะตอมฟอสฟอรัส (P) หนึ่งอะตอมและอะตอมออกซิเจน (O) สี่อะตอม อะตอมฟอสฟอรัสที่อยู่ตรงกลางจะเชื่อมกับอะตอมออกซิเจนสี่อะตอมที่อยู่รอบๆ ด้วยพันธะไอออนิก การรวมกันนี้มักเรียกว่าไอออนฟอสเฟตหรือออร์โธฟอสเฟต และเป็นไอออนโพลีอะตอมิก ในร่างกายมนุษย์ ฟอสเฟตพบได้ในกระดูก ฟัน และวัสดุทางพันธุกรรม
ชื่อสูตรฟอสเฟต
โดยทั่วไปสูตรเคมีของฟอสเฟตจะเขียนเป็น PO43- หรือเรียกอีกอย่างหนึ่งว่าไอออนฟอสเฟตหรือออร์โธฟอสเฟต
สูตรและประจุฟอสเฟต
สูตรเคมีของไอออนฟอสเฟตคือ PO43- มีประจุ -3 ซึ่งหมายความว่ามีอิเล็กตรอนมากกว่าโปรตอนสามตัว ส่งผลให้มีประจุลบ -3
สูตรและเวเลนซ์ของฟอสเฟต
สูตรเคมีของฟอสเฟตคือ PO43- ในสูตรนี้ สิ่งสำคัญคือต้องเข้าใจเวเลนซ์ของธาตุที่เกี่ยวข้อง:
ฟอสฟอรัส (P): ฟอสฟอรัสซึ่งมีเลขอะตอมเท่ากับ 15 มักเกิดสารประกอบที่มีเวเลนซ์ 3 หรือ 5 ในไอออนฟอสเฟต (PO43-) ฟอสฟอรัสจะมีเวเลนซ์ 5 ซึ่งหมายความว่าฟอสฟอรัสสามารถสร้างพันธะเคมีกับธาตุหรือไอออนอื่นได้ 5 พันธะ
ออกซิเจน (O): ออกซิเจนมีเลขอะตอมเท่ากับ 8 โดยทั่วไปจะมีเวเลนซ์เท่ากับ 2 มีแนวโน้มที่จะสร้างพันธะเคมี 2 พันธะกับธาตุอื่น
ในไอออนฟอสเฟต (PO43-) มีอะตอมฟอสฟอรัส 1 อะตอมจับกับอะตอมออกซิเจน 4 อะตอม เวเลนซีของฟอสฟอรัส (5) และออกซิเจน (2) เสริมซึ่งกันและกันเพื่อสร้างสารประกอบที่เสถียร การรวมกันนี้ส่งผลให้ -3 มีประจุรวมสำหรับไอออนฟอสเฟต เนื่องจากมีประจุลบจากอิเล็กตรอนเพิ่มเติม 3 ตัวมากกว่าประจุบวกจากโปรตอน 1 อะตอม
โครงสร้างสูตรฟอสเฟต
ฟอสเฟตมีโครงสร้างที่มีอะตอมฟอสฟอรัสหนึ่งอะตอมอยู่ตรงกลาง และรอบๆ อะตอมนั้นประกอบด้วยอะตอมออกซิเจนสี่อะตอมที่เรียงตัวเป็นทรงสี่หน้า
สูตรฟอสเฟต คุณสมบัติทางกายภาพ
ฟอสเฟตมีน้ำหนักโมเลกุล 94.97 กรัมต่อโมล
สามารถรับพันธะไฮโดรเจนได้ 4 พันธะ
กรดคอนจูเกตนี้เรียกว่าไฮโดรเจนฟอสเฟต
ฟอสเฟตละลายน้ำได้บ้าง
ปฏิกิริยาเคมีของฟอสเฟต
เมื่อฟอสเฟตผสมกับน้ำ จะเกิดไฮโดรเจนฟอสเฟต (HPO4) และไฮดรอกไซด์ (OH–):
PO43- + H2O → HPO42- + OH–
เมื่อฟอสเฟตทำปฏิกิริยากับเงิน จะได้เงิน (I) ฟอสเฟต:
PO43- + 3Ag → Ag3PO4
เมื่อฟอสเฟตรวมตัวกับกรดไนตริก (HNO3) จะกลายเป็นไนเตรต (NO3) และไฮโดรเจนฟอสเฟต (HPO4)
PO43- + HNO3 → NO3 + HPO4
การใช้ประโยชน์ฟอสเฟตในทางปฏิบัติ
ฟอสเฟตช่วยให้ฟันของคุณสะอาดและเป็นมันเงาในยาสีฟัน
ใช้เป็นยา
ฟอสเฟตเป็นสิ่งสำคัญในการดับไฟด้วยถังดับเพลิง
ช่วยทำความสะอาดสิ่งสกปรกที่ฝังแน่นในอุตสาหกรรม
ไตรแคลเซียมฟอสเฟตเป็นเหมือนส่วนผสมมหัศจรรย์ในยาสีฟันที่ทำให้สามารถดึงออกจากหลอดได้อย่างง่ายดายและราบรื่น
ฟอสเฟตมีสูตรเคมีคือ PO43- เป็นสารประกอบเคมีที่สำคัญ ประกอบด้วยอะตอมฟอสฟอรัส 1 อะตอมและอะตอมออกซิเจน 4 อะตอม มีประจุ -3 เนื่องจากมีโครงสร้างอิเล็กตรอน ฟอสเฟตมีบทบาทสำคัญในการใช้งานต่างๆ ตั้งแต่การดูแลทางทันตกรรมและยาไปจนถึงการดับเพลิงและการทำความสะอาดในอุตสาหกรรม
การทำความเข้าใจเกี่ยวกับเวเลนซ์ขององค์ประกอบต่างๆ ของโมเลกุลฟอสฟอรัสและออกซิเจนนั้นถือเป็นสิ่งสำคัญในการเข้าใจเสถียรภาพและพฤติกรรมทางเคมีของโมเลกุลดังกล่าว โครงสร้างของโมเลกุลฟอสฟอรัสมีลักษณะเด่นคืออะตอมฟอสฟอรัสที่อยู่ตรงกลางล้อมรอบด้วยอะตอมออกซิเจน 4 อะตอมที่เรียงตัวกันเป็นทรงสี่หน้า คุณสมบัติทางกายภาพของโมเลกุลฟอสฟอรัส เช่น น้ำหนักโมเลกุล ความสามารถในการเกิดพันธะไฮโดรเจน และความสามารถในการละลาย ล้วนมีส่วนทำให้โมเลกุลฟอสฟอรัสมีความอเนกประสงค์
ในปฏิกิริยาเคมี ฟอสเฟตสามารถจับกับสารอื่นเพื่อสร้างสารประกอบต่างๆ ทำให้ฟอสเฟตมีประโยชน์หลากหลายในกระบวนการทางวิทยาศาสตร์และอุตสาหกรรมต่างๆ การใช้ประโยชน์ในทางปฏิบัติขยายไปถึงการสร้างดอกไม้ไฟที่เปล่งประกายและมีส่วนสนับสนุนผลิตภัณฑ์และเทคโนโลยีที่จำเป็นมากมาย โดยรวมแล้ว ฟอสเฟตเป็นสารประกอบพื้นฐานที่มีการใช้งานหลากหลายทั้งในบริบททางวิทยาศาสตร์และในชีวิตประจำวัน
ใบรับรองบริษัท
ด้วยระบบการจัดการคุณภาพมาตรฐานที่สมบูรณ์แบบ เราได้รับใบรับรอง ISO9001 ที่ได้รับการรับรองจาก ISO และ Bureau Veritas นอกจากนี้ เรายังได้รับการยอมรับจาก Alibaba ให้เป็น Strength Supplier เป็นสมาชิกกรรมการของ Tianjin Chamber of E-Commerce ได้รับการรับรองจากทั้ง TUV และ Alibaba เป็นผู้ส่งออกปุ๋ยคุณภาพเยี่ยมจาก China International Agrochemical & Crop Protection Exhibition
โรงงานของเรา
โรงงานของเราเน้นการผลิต วิจัย และพัฒนาแอมโมเนียมซัลเฟตแบบเม็ด แมกนีเซียมซัลเฟต (ไคเซอไรต์) ซิงค์ซัลเฟต แมงกานีสซัลเฟต เป็นต้น ผลผลิตคือ 100,000 เมตริกตันสำหรับแอมโมเนียมซัลเฟต 50,000 เมตริกตันสำหรับแมกนีเซียมซัลเฟต 30,000 เมตริกตันสำหรับสังกะสีซัลเฟต และ 8,000 เมตริกตันสำหรับแมงกานีสซัลเฟต และเรามีใบอนุญาตส่งออกพร้อมทีมงานขายที่มีประสบการณ์
คำถามที่พบบ่อย
เราเป็นที่รู้จักในฐานะหนึ่งในผู้ผลิตและซัพพลายเออร์ฟอสเฟตชั้นนำในประเทศจีน คุณสามารถสั่งซื้อฟอสเฟตคุณภาพสูงในราคาส่งจากโรงงานของเราได้อย่างอิสระ หากต้องการใบเสนอราคา โปรดติดต่อเราทันที
แมกนีเซียมซัลเฟตสำหรับการผลิตเสื้อผ้าที่ทนต่อการตัด, ฟอสเฟตสำหรับผลิตภัณฑ์ที่ยาวนาน, Microelement Vertilizer เพื่อรักษาสุขภาพของพืช